أفوجادرو

• 1860 Stanislao Cannizzaro, resurrecting Avogadro's ideas regarding diatomic molecules, compiles a table of atomic weights and presents it at the 1860 Karlsruhe Congress, ending decades of conflicting atomic weights and molecular formulas, and leading to Mendeleev's discovery of the periodic law.
  1860 ستانيسلاو كانيزارو، فنعود الأفكار أفوجادرو بشأن جزيئات ثنائية الذرة، يجمع جدول الوزن الذري ويقدمها في مجلس كارلسروه عام 1860 ، وإنهاء عقود من تضارب الأوزان الذرية والصيغ الجزيئية، ويؤدي إلى اكتشاف جدول مندليف للقانون الدوري.
• Physicists face the same situation in kinetic theory of gases, where the system, while deterministic in principle, is so complex (with the number of molecules typically the order of magnitude of the Avogadro constant 7023602000000000000♠6.02×1023) that only a statistical description of its properties is feasible.
  يواجه الفيزيائيون نفس المشكلة في الحركة الحرارية للغازات حيث نجد النظام –الحتمي مبدئيا- معقدا للغاية (مع عدد الجزيئات يساوي أس قيمة ثابت أفوجادرو 7023602000000000000♠6.02×1023)) مما يجعل الوصف الاحتمالي لخواص الغاز هو ما يمكن فعله.
• The greatest difficulty Avogadro had to resolve was the huge confusion at that time regarding atoms and molecules—one of the most important contributions of Avogadro's work was clearly distinguishing one from the other, admitting that simple particles too could be composed of molecules, and that these are composed of atoms.
  كان أصعب ما واجه أفوجادرو هو إيجاد حل لحالة الارتباك الكبيرة في ذلك الوقت حول مفهوم الذرات والجزيئات، حيث كان مكننا عمله هذا من التمييز بينهما، ومن الاعتراف بأن الجسيمات البسيطة من الممكن أن تتكون من جزيئات، التي بدورها تتكون من ذرات.