De Broglie expanded the Bohr model of the atom by showing that an electron in orbit around a nucleus could be thought of as having wave-like properties. قام دي برولي بتوسيع نموذج بور للذرة، حيث أوضح أن الإلكترون الذي يدور في مدار حول نواة يمكن أن تكون له صفات شبيهة للموجات.
But it wasn't until Niels Bohr came along, one-time goalkeeper for the Danish football squad and future Nobel prize-winning physicist that things really kicked off. والتى تدور عشوائياً حول نواة كثيفة مشحونة بطاقة موجبة لكن مباراة دراسة النواة لم تبدأ حتى جاء نيلزبور حارس المرمى السابق والفيزيائى الذى حظى مستقبلاً بجائزة نوبل
However, once Niels Bohr modified this view into a picture of just a few planet-like electrons for light atoms, the Rutherford-Bohr model caught the imagination of the public. ومع ذلك، فبمجرد أن عدّل نيلز بور هذه النظرة إلى صورة عدد قليل من إلكترونات شبيهة بالكواكب للذرات الخفيفة، استحوذ نموذج رذرفورد-بور على مخيلة الجمهور.
In 1922, Niels Bohr updated his model of the atom by assuming that certain numbers of electrons (for example 2, 8 and 18) corresponded to stable "closed shells". وفي عام 1922، حدث نيلز بور نموذجه الذري بافتراض أن عدداً معيناً من الإلكترونات (مثل 2 و 8 و 18) يتفق مع استقرار المدارات المغلقة.
The Rutherford model was very influential, motivating the Bohr model for electrons orbiting the nucleus in 1913 and eventually leading to quantum mechanics by the mid-1920s. كان نموذج رذرفورد مؤثرًا جدًا ، مما حفز نموذج بور للإلكترونات التي تدور حول النواة في عام 1913 ، مما أدى في النهاية إلى ميكانيكا الكم بحلول منتصف العشرينات.
Unlike the earlier Bohr model of the atom, however, the wave model describes electrons as "clouds" moving in orbitals, and their positions are represented by probability distributions rather than discrete points. وعلى عكس نموذج بور السابق للذرة يصف نموذج الموجة الإلكترونات بأنها سحابة تتحرك في المدارات، ويتم تمثيل مواقعها بتوزيعات احتمالية بدلًا من نقاط محددة.
He said he felt as much respect for Bohr as anyone else, but once anyone got him talking about physics, he would become so focused he forgot about social niceties. لقد صرح بأنه يحترم بور مثلما يحترمه الآخرون، لكن ما إن يدخله أحدهم في نقاش عن الفيزياء، فإنه تركيزه ينصب بدرجة تجعله ينسى أمر التأنق الاجتماعي.
In his debates with Niels Bohr on the nature of reality, he proposed imaginary devices intended to show, at least in concept, how the Heisenberg uncertainty principle might be evaded. في جداله مع نيلز بور حول طبيعة الواقع، افترض وجود أجهزة خيالية تهدف إلى إظهار –نظريا على الأقل- كيف يمكن تجنب مبدأ الريبة أو عدم التأكد لهايزنبيرج.
The first physical interpretation of the fine-structure constant α was as the ratio of the velocity of the electron in the first circular orbit of the relativistic Bohr atom to the speed of light in the vacuum. وكان أول تفسير لهذا الثابت هو أنه النسبة بين سرعة الإلكترون في المدار الأول في نموذج بوهر إلى سرعة الضوء في الفراغ .
From his own work and the work of his students Bohr and Henry Moseley, Rutherford knew that the positive charge of any atom could always be equated to that of an integer number of hydrogen nuclei. عرف رذرفورد من خلال عمله الخاص و عمل طلابه بور و هنري موسيلي أن الشحنة الإيجابية لأي ذرة يمكن دائماً أن تكون مساوية لشحنة عدد صحيح من نوى الهيدروجين.