This represents a localization of charge that is facilitated by the high electronegativity of fluorine. هذا يقدم موقعاً للشحنة ويتم تسهيله بواسطة الكهرسلبية العالية للفلور.
There is a relatively large difference in the electronegativity of lead(II) at 1.87 and lead(IV) at 2.33. هناك فرق كبير نسبياً بين كهرسلبية الرصاص الثنائي (قيمتها 1.87) والرصاص الرباعي (قيمتها 2.33).
A single quantitative criterion such as electronegativity is commonly used, metalloids having electronegativity values from 1.8 or 1.9 to 2.2. يشيع استخدام معيار كمي واحد مثل الكهرسلبية، تتمتع أشباه الفلزات بقيم كهرومغناطيسية تتراوح من 1.8 أو 1.9 إلى 2.2.
In 1895, French chemist Henri Moissan attempted to form a reaction between fluorine, the most electronegative element, and argon, one of the noble gases, but failed. حاول الكيميائي الفرنسي هنري مواسان عام 1895، تشكيل تفاعل كيميائي بين الأرغون، وهوأحد الغازات النبيلة والفلور، وهوأكثر العناصر كهرسلبية، إلا أن محاولته فشلت.
Similarly, on moving rightward a period, the elements become progressively more covalent, less basic and more electronegative, whereas on moving down a group the elements become more ionic, more basic and less electronegative. بشكل مشابه، فإنه عند الانتقال ضمن الدورة نفسها، فإن العناصر يكون لها صفة تساهمية أكبر وتكون أقل قاعدية وأكثر كهرسلبية، في حين أنه عند الانتقال ضمن المجموعة نفسها من الأعلى إلى الأسفل فإن العناصر تصبح أكثر أيونية وأكثر قاعدية وأقل كهرسلبية.
Similarly, on moving rightward a period, the elements become progressively more covalent, less basic and more electronegative, whereas on moving down a group the elements become more ionic, more basic and less electronegative. بشكل مشابه، فإنه عند الانتقال ضمن الدورة نفسها، فإن العناصر يكون لها صفة تساهمية أكبر وتكون أقل قاعدية وأكثر كهرسلبية، في حين أنه عند الانتقال ضمن المجموعة نفسها من الأعلى إلى الأسفل فإن العناصر تصبح أكثر أيونية وأكثر قاعدية وأقل كهرسلبية.
Similarly, on moving rightward a period, the elements become progressively more covalent, less basic and more electronegative, whereas on moving down a group the elements become more ionic, more basic and less electronegative. بشكل مشابه، فإنه عند الانتقال ضمن الدورة نفسها، فإن العناصر يكون لها صفة تساهمية أكبر وتكون أقل قاعدية وأكثر كهرسلبية، في حين أنه عند الانتقال ضمن المجموعة نفسها من الأعلى إلى الأسفل فإن العناصر تصبح أكثر أيونية وأكثر قاعدية وأقل كهرسلبية.
جوال إصدار