avogadro أمثلة على

• July 14 Italian scientist Amedeo Avogadro publishes his memoir about the molecular content of gases.
  عالم الفيزياء الإيطالي أميديو أفوجادرو ينشر أبحاثه حول الهيكل المولي للغاز.
• 1811 Amedeo Avogadro proposes Avogadro's law, that equal volumes of gases under constant temperature and pressure contain equal number of molecules.
  1811 أميديو أفوجادرو اقترح قانون أفوجادرو،الذى ينص على أن كميات متساوية من الغازات تحت درجة الحرارة والضغط الثابتين تحتوي على عدد متساو من الجزيئات.
• Avogadro developed this hypothesis in order to reconcile Joseph Louis Gay-Lussac's 1808 law on volumes and combining gases with Dalton's 1803 atomic theory.
  وضع أفوجادرو هذه الفرضية ليتوافق قانون لوي جوزيف غي ـ لوساك الخاص بأحجام واتحاد الغازات الذي وضعه سنة 1808 م مع النظرية الذرية لدالتون التي وضعها سنة 1803 م.
• Thus, Avogadro was able to offer more accurate estimates of the atomic mass of oxygen and various other elements, and made a clear distinction between molecules and atoms.
  و هكذا كان أفيجادرو قادراً على تقديم تقديرات أكثر دقة للكتلة الذرية للأوكسجين و مختلف العناصر الأخرى، و استطاع التمييز بشكل واضح بين الجزيئات و الذرات.
• A number of authors have published criticisms of the revised definitions – including that the proposal had failed to address the impact of breaking the link between the definition of the dalton and the definitions of the kilogram, the mole, and the Avogadro constant.
  بما في ذلك أن الاقتراح قد فشل في معالجة تأثير كسر الرابط بين تعريف الدالتون {11} وتعريفات الكيلوغرام، ومول وثابت أفرجادور.
• Avogadro had proposed that equal volumes of any two gases, at equal temperature and pressure, contain equal numbers of molecules (in other words, the mass of a gas's particles does not affect the volume that it occupies).
  اقترح أفيجادرو أن حجماً متساوياً من أي غازين عند درجة حرارة و ضغط متساوي يحتوي هذا الحجم حينها على عدد متساوٍ من الجزيئات (بعبارة أخرى، كتلة جزيئات الغاز لا تؤثر على الحجم الذي يشغله الغاز).
• Physicists face the same situation in kinetic theory of gases, where the system, while deterministic in principle, is so complex (with the number of molecules typically the order of magnitude of the Avogadro constant 7023602000000000000♠6.02×1023) that only a statistical description of its properties is feasible.
  يواجه الفيزيائيون نفس المشكلة في الحركة الحرارية للغازات حيث نجد النظام –الحتمي مبدئيا- معقدا للغاية (مع عدد الجزيئات يساوي أس قيمة ثابت أفوجادرو 7023602000000000000♠6.02×1023)) مما يجعل الوصف الاحتمالي لخواص الغاز هو ما يمكن فعله.
• The greatest difficulty Avogadro had to resolve was the huge confusion at that time regarding atoms and molecules—one of the most important contributions of Avogadro's work was clearly distinguishing one from the other, admitting that simple particles too could be composed of molecules, and that these are composed of atoms.
  كان أصعب ما واجه أفوجادرو هو إيجاد حل لحالة الارتباك الكبيرة في ذلك الوقت حول مفهوم الذرات والجزيئات، حيث كان مكننا عمله هذا من التمييز بينهما، ومن الاعتراف بأن الجسيمات البسيطة من الممكن أن تتكون من جزيئات، التي بدورها تتكون من ذرات.