enthalpy أمثلة على

• The standard enthalpy of formation is 100.2 kJ·mol−1 in the liquid phase and 140.4 kJ·mol−1 in the gas phase.
  الحرارة القياسية لتكوين البيريدين هي 100.2 كيلوجول.مول −1 في الطور السائل، في حين أنّها 140.4 كيلوجول.مول −1 في الطور الغازي.
• By the second law of thermodynamics, the free energy difference between unfolded and folded states is contributed by enthalpy and entropy changes.
  حسب القانون الثاني للديناميكا الحرارية، فرق الطاقة الحرة بين هيئتي التطوي وعدم التطوي تساهم فيه تغيرات في السخانة والإنتروبيا.
• With a knowledge of the specific enthalpy of the fluid and the pressure outside the pressure vessel, it is possible to determine the temperature and speed of the escaping fluid.
  وبمعرفة الإنثالبي النوعي للغاز والضغط خارج الخزان ، يمكننا حساب درجة حرارة الغاز الخارج وسرعته .
• It can be used to keep a reaction vessel at the temperature of boiling water until all water is evaporated (see Standard enthalpy change of vaporization).
  حيث يمكن استخدامه لإبقاء وعاء التفاعل عند درجة حرارة الماء المغلي حتى يتم تبخير كل المياه (انظر تغيير المحتوى الحراري القياسي للتبخير).
• For teaching experiments designed to measure the difference in energy between the cis- and trans- isomers, a measured quantity of carbon can be ground with the subject compound and the enthalpy of combustion computed by difference.
  من أجل التجارب المصممة لقياس الفرق في الطاقة بين المصاوغين المفروق و المقرون, يمكن طحن كمية مقاسة من الكربون مع المركب الخاضع للتجربة و يتم حساب إنتالبية الاحتراق بواسطة الفرق.
• This is the same as the thermodynamic heat of combustion since the enthalpy change for the reaction assumes a common temperature of the compounds before and after combustion, in which case the water produced by combustion is condensed to a liquid.
  يشبه هذا حرارة الديناميكا الحرارية للاحتراق حيث أن التغير في الإنثالبي للتفاعل يفترض درجة حرارة مشتركة للعناصر قبل وبعد الاحتراق، في حالة تكثف الماء إلى بخار فإنه يستخدم الحرارة الكامنة للتبخر.
• In an ideal mixture, the microscopic interactions between each pair of chemical species are the same (or macroscopically equivalent, the enthalpy change of solution and volume variation in mixing is zero) and, as a result, properties of the mixtures can be expressed directly in terms of simple concentrations or partial pressures of the substances present e.g. Raoult's law.
  أيّ أنّ سخانة الخلط صفرًا - ولذلك يُمكن التعبير عن خصائص المزيج مباشرةً بدالة منطلقها تركيز كلّ مادة موجودة أو ضغطها الجزئي - مثلًا قانون راؤول.