intermolecular أمثلة على

• Other carboxylic acids engage in similar intermolecular hydrogen bonding interactions.
  الأحماض الكربوكسيلية الأخرى تنخرط في تفاعلات مماثلة بين الجزيئات الهيدروجينية.
• In gas intermolecular space is the greatest and intermolecular force of attraction is least.
  في الفضاء بين الجزيئي الغاز هو أكبر وجاذبية بين الجزيئات الأقل.
• In gas intermolecular space is the greatest and intermolecular force of attraction is least.
  في الفضاء بين الجزيئي الغاز هو أكبر وجاذبية بين الجزيئات الأقل.
• Some fabrics, such as cotton, require the addition of water to loosen the intermolecular bonds.
  وتتطلب بعض الأقمشة، مثل القطن، إضافة الماء لأضعاف الروابط بين الجزيئات.
• The relative importance of intermolecular attractions diminishes with increasing thermal kinetic energy, i.e., with increasing temperatures.
  الأهمية النسبية للتفاعلات الجزيئية تضعف بزيادة الطاقة الحرارية أي بزيادة الحرارة.
• Outer complexes were those in which the intermolecular interaction between the electron donor and acceptor were weak and had very little charge transfer.
  المعقدات الخارجيةهي التي يكون فيها التجاذب بين الجزئيات الواهبة للالكترون والمستقبلةللالكترون , وهي ضعيفة ولها قابلية بسيطة لانتقال الشحنة.
• More detailed equations of state, such as the van der Waals equation, account for deviations from ideality caused by molecular size and intermolecular forces.
  وضعت معادلات أكثر تعقيدا مثلا معادلة فان دير فالس والتي تسمح بادخال الحجم الجزيئي والتفاعلات بين الجزيئات في الاعتبار.
• The value for specific yield is less than the value for porosity because some water will remain in the medium even after drainage due to intermolecular forces.
  قيمة العائد المحدد أقل من قيمة المسامية لأن بعض الماء سيبقى في الوسط حتى بعد الصرف بسبب القوى بين الجزيئات.
• The noble gases are nearly ideal gases under standard conditions, but their deviations from the ideal gas law provided important clues for the study of intermolecular interactions.
  تكون الغازات النبيلة غازات مثالية في الظروف القياسية، إلا أن انحرافاتها عن قانون الغاز المثالي تقدم أدلة هامة لدراسة التفاعلات بين الجزيئات.
• When comparing a polar and nonpolar molecule with similar molar masses, the polar molecule in general has a higher boiling point, because the dipole–dipole interaction between polar molecules results in stronger intermolecular attractions.
  عند المقارنة بين جزيء قطبي وغير قطبي لهما نفس الكتلة المولية، يكون للجزيء القطبي عموما نقطة غليان أعلى ، بسبب التفاعل بين ثنائي القطب.
• The Lorentz transformation predicted space contraction and time dilation; until 1905, the former was interpreted as a physical contraction of objects moving with respect to the aether, due to the modification of the intermolecular forces (of electric nature), while the latter was thought to be just a mathematical stipulation.
  توقع تحوّل لورنتس تقلص الفضاء وتمدد الوقت ؛ حتى عام 1905، تم تفسير الأول على أنه تقلص فيزيائي للأجسام المتحركة فيما يتعلق بالأثير، وذلك بسبب تعديل القوى بين الجزيئية (ذات الطبيعة الكهربائية)، في حين كان يعتقد أن هذه الأخيرة مجرد شرط رياضي.
• For example, while biology refers to macromolecules as the four large molecules comprising living things, in chemistry, the term may refer to aggregates of two or more molecules held together by intermolecular forces rather than covalent bonds but which do not readily dissociate.
  فعلى سبيل المثال، في حين يشير علم الأحياء إلى الجزيئات الضخمة على أنها أربعة جزيئاتٍ ضخمةٍ تشكل الأشياء الحية، ففي الكيمياء، يشير المصطلح نفسه إلى تجمعات إثنين أو أكثر من الجزيئات الضخمة الممسوكة أو المحتجزة معاً بواسطة القوى بين الجزيئية بدلاً من الرابطة التساهمية ولكنها لا تنفصل بسهولةٍ.